Resumen

La mayoría de los elementos no se encuentran en la naturaleza aisladamente, sino combinados con los átomos de otros elementos.


LA MANERA DE COMBINARSE LOS ÁTOMOS
La característica mas importante que determina el comportamiento químico de los átomos es el # de e- que poseen los niveles de energia externos.
Se ha llegado a la conclusion de que los atomos de ciertos elementos tienen a ganar e- & los de otros tienden a perderlos. Debido a estas tendencias, puede darse una transferencia de e- o los compartan.
Los e- de valencia son aquellos que intervienen en una reaccion quimica, los e- se agrupan en 4 clases: Metales, No Metales, Metaloides & Gases Nobles. 
Los gases nobles poseen una disposicion electronica muy estable con 8 e- en su capa final.


TRANSFERENCIA DE e-
Por regla general, si se combina un elemento metalico con 1 elemento no metalico, el metalico pierde e- & el No metalico gana e-




ESTRUCTURA ELECTRONICA DE IONES


Mg 2+                   2e-        8e-
Cl-                        2e-        8e-        8e-


LIMITACION DE LA REGLA DEL OCTETE
Los iones se forman al ganar o perder los atomos e- para alcanzar la estructura de gas noble.
Al unirse los atomos de 2 elementos diferentes la sustancia formada no se parece a ninguna de las sustancias originales. Cada ion positivo esta rodeado por iones negativos & cada ion negativo esta rodeado por iones positivos.
Enlace covalente -----> Iones distintos & de diferente signo
Compuestos electrovalentes -----> Cloruro sodico, Floururo magnesico.


COMPARTICION DE ELECTRONES
2 atomos pueden combinarse entre si, compartiendo 1 o varios e-









Como consecuencia posee una capa externa de 8 e-, una pareja de e- compartidos se denomina enlace covalente.
Un compuesto covalente es aquel en el que sus atomos estan unidos por enlaces covalentes.
Molecula ----> Menor particula de 1 sustancia


ORBITALES MOLECULARES
Region del espacion en la que se encuentra el e- se denomina orbitale molecular, los que son simentricos respecto al eje que une 2 atomos se denominan sigma, los mas comunes son resultantes de la interaccion de 2 orbitales atomicos s 
Ej. H:H


Estructura: empleo de una raya para representar e- compartidos:
Ej: 
H-O-H


Orbitales hibridos: molecula simetrica, enlaces iguales









ENLACES ELECTROVALENTE & COVALENTE
Electrovalentes: contienen ioes uidos entre si mendiante enlaces electrovalentes.
Los iones constituidos por 2 o mas atomo se denominadn iones poliatomicos:
Ej: 
OH-
PO4 ^3-
NO3 -




VALENCIA


El numero de e- desprendidos o recibidos se llama electrovalencia.
El # de parejas de e- que comparte en 1 molecula, se denomina covalencia
Enlaces electrovalentes, como los covalentes se llaman enlaces de valencia


ENLACES COVALENTES POLARES
Covalente sencillo: pareja de e- compartida entre 2 atomos
Cuando 2 atomos son diferentes, los e- seran atraidos con mas fuerza, constituye un enlace polar, resultado: Moleculas polares o dipolos, un extremo positivo & el otro negativo


ELECTRONEGATIVIDAD:
Facilidad para atraer e-. Esta se calcula basandose en la robustez de los enlaces formados. Entre as fuerte el enlace, mayor diferencia de electronegatividades




FORMULAS & ECUACIONES:
DIVERSOS TIPOS DE COMPUESTOS.


PARTICULAS ELEMENTALES DE LA MATERIA
2 tipos principales: elementos & compuestos, un elemento o compuesto aislado son sustancias puras.


FORMULAS QUIMICAS 
Una formula es la representacion de la constitucion de un compuesto -> H2O
Numero de oxidacion tiene 3 reglas arbitrarias principales:
1.- Estado de oxidacion de un elemento no combinado es cero
2.- En un compuesto los elementos mas electronegativos poseen estados de oxidacion negativos & los menos electronegativos, positivos.
3.- En la formula de un compuesto la suma de los estados de oxidacion positivos es igual a la suma de los estados de oxidacion negativos.


La tabla periodica & los # de Oxidacion.
1.- Metales Fam. A Grupo I estado de oxidacion +1
2.- Fam. B Grupo I varios estados de oxidacion
3.- Fam A & B grupo II estado de oxidacion +2
4.- Grupo IIIA estado de oxidacion +3, IVA estado de oxidacion+2 o +4
5.- No metales. Fam A Grupo V estado de oxidacion -3 o +5
6.- No metales. Fam A Grupo VI estado de oxidacion -2 & +6 & en  raras ocasiones -1
7.- No metales. Fam A Grupo VII estado de oxidacion -1


Formulacion: compuesto electrovalente se pone primero el componente con # de oxidacion positivo


COMPUESTOS BINARIOS.
Se emplean los nombres de los 2 elementos que se hallen presentes
disoluciones acuosas de los acidos binarios, Acidos hidricos, la raya representa el nombre del elemento que acompaña al hidrogeno.


ECUACIONES QUIMICAS.
Las reacciones quimicas se representan mediante ecuaciones quimicas:
2H2 +O2 --> 2H2O


Acidos & Bases
Acido: Sustancia cuya disolucion acuosa posee un sabor agrio, tiñe de color rojo el papael azul de tornasol, neutraliza bases. Es un 'dador' de p+
Base: Sustancia cuya disolucion acuosa posee un sabor amargo, vuelve azul el papel tornasol rojo, neutrliza acidos. Acepta p+


SALES.
NaCl o Na+ , Cl -                 Cloruro de sodio
Son compuestos electrovalentes que al disolverse en agua se disocian totalmente en iones